Atomkarbon memiliki 4 elektron valensi, yang dapat membentuk ikatan kovalen . yaitu senyawa yang memiliki rumus molekul yang sama tetapi rumus struktur yang berbeda. Contoh senyawa dengan rumus molekul C6H14 dapat memiliki beberapa isomer. Senyawa berikut ini merupakan senyawa hidrokarbon dengan ikatan rangkap tiga : HC Ξ CH Karenaterdapat perbedaan keelektronegatifan, maka senyawa HI termasuk senyawa polar. 3. SiCl 4. Ikatan antara 14 Si dengan 17 Cl. 14 Si = 2 8 4. 17 Cl = 2 8 7. Struktur Lewsi SiCl 4. Karena atom pusat tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB), maka senyawa SiCl 4 termasuk senyawa nonpolar. 4. HCl. Ikatan antara 1 H dengan 17 Cl Pembahasan Ikatan kovalen merupakan ikatan antara atom-atom yang saling membutuhkan elektron agar stabil, biasanya terjadi antara unsur-unsur yang bersifat non logam. Untuk mencapai kestabilan atom-atom berikatan dengan menggunakan pasangan elektron bersama. Jika yang dipakai bersama adalah sepasang elektron, maka disebut ikatan kovalen Adapununtuk contoh senyawa dengan ikatan kovalen rangkap tiga yaitu C 2 H 2, HCN, dan lain lain. Ikatan kovalen koordinasi; Jenis lain dari ikatan kovalen adalah ikatan kovalen koordinasi. Pada dasarnya ikatan kovalen koordinasi sama seperti pada ikatan kovalen yang lain yaitu melibatkan penggunaan bersama pasangan elektron. Jadijawaban pertanyaan dari kelompok senyawa berikut ini yang dalam larutannya menghantarkan listrik adalah zat yang bisa sedang untuk senyawa yang termasuk non elektrolit adalah senyawa yang ikatan nya terbentuk dari senyawa kovalen non polar. Sehingga dapat disimpulkan hanya senyawa kovalen polar yang dalam bentuk larutan saja yang Berikutadalah beberapa jenis ikatan Kovalen: 1. Ikatan Kovalen Tunggal. Dalam ikatan kovalen tunggal, dua atom berbagi satu pasang elektron. MqLXoW3.

senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen adalah